关于高中化学必背知识点整理
化学是理科生的考试科目。其实化学是一门非常有趣的学科，有很多都是贴近生活的。在生活中的应用是非常的广泛的。下面小编给大家整理了关于高中化学必背知识点整理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
高中化学知识点规律总结
1、 溶解性规律——见溶解性表;
2、 常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、 在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、 双水解离子方程式的书写：
①左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
②配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;
③H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、 写电解总反应方程式的方法：
①分析：反应物、生成物是什么;
②配平。
例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、 将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
①按电子得失写出二个半反应式;
②再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
③使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、 在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、 电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
9、 晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).
10、 分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、 胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、 氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、 含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、 能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、 氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、 离子是否共存：
①是否有沉淀生成、气体放出;
②是否有弱电解质生成;
③是否发生氧化还原反应;
④是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];
⑤是否发生双水解。
17、 地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、 熔点最低的金属是Hg (-38.9C。);熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
19、 雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、 有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、 有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、 取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、 最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
高三化学如何短时间内快速地提分
备考这件事其实都需要一个日积月累的训练过程，不过专家有一些备考的建议可以给学生们：
第一，做到知己知彼。搞清楚自己在哪一个知识板块上学得比较好，哪一个知识板块上有问题，依据问题梳理核心知识。
第二，及时复习反馈。针对问题所在，先整理知识然后做训练题，找到自己知识有问题的那块做专项训练。京翰教育提示，我们的目的不是在于多做题，而是把题做会。
第三，训练做题规范。要想得分高做题必须规范化。北京这几年二卷给分点大约有平均28个，其中大约有一半题目是让同学们书写化学用语，包括电子式、结构式、方程式等。即便是考生懂了，如果书写不规范，考试中仍然要被扣分。
高考化学提分技巧
1.化学与生活
这基本上是高考理综上化学部分选择题的第一个题型，选项中的物质对生活实际的应用，这部分考点都在教材上，教材应该看得细，例如煤 石油 天然气 海水资源的综合利用那部分知识点。
2.化学方程式、离子方程式
这些方程式书上并不多，但是有很多都是重点，教材上出现化学方程式基本上都会伴随实验，对于这些实验要注意考虑药品先后放的顺序影响，药品过量少量的影响。
3.配平化学方程式
这是化学一大重点，在理综中化学大题除了选修题以外，配平方程式是得分的有效手段，原理就是得失电子相等，将氧化剂还原剂配一个适合的比例数使得失电子数相等，如果此处不通，一定要问同学老师，学透。
4.元素周期表
前30必背的元素，每个族的元素以及需要记住原子核外电子排布规律，高中常在元素的化学性质和物理性质等等需要记牢。
5.电化学
掌握原电池电解池的形成条件、正负极反应方程式书写、电子流向、电流流向，及对电解池原电池的区分。
6.实验大题或流程图题
最不好拿分的一道题，我的建议是若是实验题先将第一个装置中能传到下一装置的物质列出来，其实包括第一个装置中的部分产物或全部产物或有挥发性的反应物，一步步都列出来在进行分析，即使蒙也可以靠近答案的蒙。
